下列是能與金屬鈉反應(yīng)的系列物質(zhì)，在排列H₂O、C₆H₅OH、      、CH₃COOH、HCl中，       內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是

A．H2SO4

B．CH3CH2OH

C．H2­CO3

D．CH3COOCH3

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．Q460比純鐵的硬度大

C．TiO2、TiO2、TiO2互為同位素

D．Nb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子

下列說法不正確的是
① H₂O₂分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R^2—和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為_a^bX
⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH₃分子極易溶于水
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：  X_m + Y_n + H₂O →  HXO₃ + HY
請回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
KX + Y_n + H₂O →  KXO₃ + X_m + HY + KY
若KXO₃和X_m的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KX + Y_n + H₂O →
（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

運用元素周期律分析以下說法，其中正確的是                              （   ）

A．原子半徑：K>Na>Al

B．非金屬性：N>O>F

C．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr

D．堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。
②B和D相遇生成紅棕色氣體。
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。
回答下列問題：
（1）C的電子式是         。
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式                   。
（3）B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。
（4）常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的OH^—濃度為        ；該溶液中，一定能大量共存的離子組是         （填序號）。
a．Na⁺  NO^—₃  Fe²⁺    C1^—  b．Ag⁺  Mg²⁺  Ca²⁺   NO^—₃
c．Al³⁺  K⁺   A1O^—₃   C1^—  d．CO^2-₃ Na⁺  K⁺  NO^—₃
（5）簡述實驗室驗證F存在的方法                               。

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY₄。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為      ；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為    。
（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY₄中X與Y之間的化學(xué)鍵為       （填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為    ，中心原子的雜化類型為     ，分子為      （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是                    。
（5）該化合物的沸點與SiCl₄比較，          （填化學(xué)式）的較高，原因是               。

下列說法正確的是                                                      （   ）

A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

B．變價金屬一定是過渡元素

C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

有機(jī)物A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），其中B的相對分子質(zhì)量是D的2倍。

提示：會自動脫水形成R—CHO
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的分子式是                
（2）檢驗D中官能團(tuán)可使用的試劑名稱是         ，寫出D的相鄰?fù)�系物與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
（3）C遇FeCl₃溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個峰，其峰面積比為1:2:2:1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
（4）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______、________。
①苯環(huán)上存在對位取代基；②遇FeCl₃溶液顯紫色；
③能與銀氨溶液反應(yīng)。
（5）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
（6）若1molA和足量NaOH反應(yīng)，最多能消耗___________mol NaOH。