某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，下面的敘述不正確的是

A．該元素的原子最外層上有6個電子

B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO2

C．該元素一定是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4

A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A^2＋離子比B^2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為
A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4	B．原子半徑：r(Na)＞r(Al)＞r(F)
C．金屬性強(qiáng)弱：Li＞Na＞K	D．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HF

（10分）關(guān)于元素周期表的第三周期元素，請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是         。
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是        ；金屬性最強(qiáng)的元素的           。
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，呈兩性的物質(zhì)的化學(xué)式為           。
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為            。

（10分）下表列出了A～R等9種元素在元素周期表中的位置：
請按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A            ；E            ；G          。
（2）上述9種元素中，性質(zhì)最不活潑的元素的一種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，則表示該同位素原子的符號為           。
（3）A、C、D三種元素按金屬性由強(qiáng)到弱的順序排列為                       。
（4）F單質(zhì)的電子式為              。
（5）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                      。

（10分）A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。請完成下列填空：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的的分子式為                       。
（2）B的簡單離子的電子式為                     。
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：
                                                          。
（4）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（8分）若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的共價化合物甲和2∶1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式是                      。
（3）化合物丙中的化學(xué)鍵類型有                          。
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關(guān)系為：r(Y^n－)        r(Z^m＋)。

（8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個單位正電荷的陽離子或一個單位負(fù)電荷的陰離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；
②通常情況下，C是一種無色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。
請回答下列問題：
（1）微粒A的名稱及化學(xué)式分別為             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
（3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

（6分）有若干克某金屬，含中子總數(shù)為3.5×6.02×10²³，同質(zhì)量的該金屬和足量稀H₂SO₄反應(yīng)共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個陽離子，這些陽離子共有3.0×6.02×10²³個質(zhì)子。試求z、n和A值。

元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是

A．B2A3

B．B2A

C．BA2

D．BA