下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　 　。

A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿

B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C．c的氫化物的水溶液是強酸

D．原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為               。

)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。
(1)寫出實驗室制取W₂反應(yīng)的離子方程式　                              。
(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)　     　；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W₂時D中觀察到的現(xiàn)象為　           　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX₂時，打開K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為　                   ��；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^－5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       　。
(3)某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。

A．氨水	B．稀鹽酸
C．稀硝酸	D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當(dāng)W₂與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出W₂與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式　                        

下列說法中正確的是                                              

A．所有原子或其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)

B．HCI 的酸性比H2S的酸性強，所以CI的非金屬性比S的非金屬性強

C．O的非金屬性比S強，所以H2O 比H2S穩(wěn)定

D．所有主族元素，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強

X、Y、Z、R分別代表四種元素，若_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四種離子的核外電子數(shù)相同，且
m＞n，則下列關(guān)系式正確的是（  ）

A．a(chǎn) - c ="" m -ｎ	B．b-d =" m" + n
C．a(chǎn)＞b＞d＞c	D．a(chǎn)＞c＞b＞d

已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X與Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中位置是                                          ；
（2）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                                       ；
（3）V的單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                                     ；
（4）V元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于               晶體（填晶體類型）；
（5）Y₂Z₂分子中，Y與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為                  ；
（6）Z的單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：
                                                          。

利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì)，檢驗組成化學(xué)物質(zhì)的元素，是研究物質(zhì)組成的常用方法。下列敘述不正確的是                                   
A．用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B．用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團
C．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，一般不能確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
D．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的O₄，有關(guān)O₄的說法正確的是      （   ）

A．O4的摩爾質(zhì)量是64 g

B．O4與O2互為同位素

C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1∶1

D．O4與O3．O2都是氧元素的同分異構(gòu)體

A．B．C是短周期的三種相鄰元素。A．B同主族，B．C同周期；這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16。
（1）則它們的元素符號分別為A______，B______，C______。
（2）A元素在周期表中的位置，第    周期，第      族，A單質(zhì)的電子式為       。

華裔科學(xué)家高琨因“在光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎，下列有關(guān)硅材料的說法正確的是

A．光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅	B．剛玉的主要成分是二氧化硅
C．28g硅含有6.02×1023個電子	D．28Si、29Si、30Si是不同的核素

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D元素與A元素同主族。E元素與C元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
①畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     。
②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
                                        。將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象為
                                                                  。
③將9gB單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1.0mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是                                    
                                      。
④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要氣體為Y。將Y通入X中，X與Y可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                                            
                                               。