短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是    （   ）

A．Z一定是活潑的金屬

B．Y元素與第IA族的元素只能形成離子化合物

C．X、Y、Z三種元素中X元素的得電子能力最強(qiáng)

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

（13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

  （1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是                （寫元素符號(hào)）
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是        （寫化學(xué)式）
（3）①和⑨元素形成的化合物中含       鍵；（寫化學(xué)鍵類型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含            鍵。（寫化學(xué)鍵類型）
（4）③④⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          >        >         （寫化學(xué)式）
（5）②形成的化合物種類繁多，所形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子式為         。
（6）⑤和⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為        。

（11分）A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個(gè)周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符號(hào)）
（2）比較D和E簡(jiǎn)單離子半徑大小（用離子符號(hào)表示）：             。
（3）A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為              。
（4）元素E形成的簡(jiǎn)單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                               ；
（5）2007年7月2日，美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E₂A₆化合物，該物質(zhì)在D₂中能燒，寫出它在D₂中完全燃燒的化學(xué)方程式           .

鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺ + 2Ag =Tl⁺ +2Ag⁺ 且已知  Ag⁺ +Fe²⁺ =" Ag" + Fe³⁺ 則下列推斷正確的是（   ）

A．Tl+最外層有3個(gè)電子	B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．還原性：Tl+ >Ag	D．鉈位于第五周期IIIA族

Na₃N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH₃，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同

B．Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽

C．Na+的半徑大于N3-的半徑

D．Na3N和水反應(yīng)時(shí)，Na3N是還原劑

（9分）
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                                                。

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，A若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                                                                   （   ）

A．氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨>Y>Z

D．X元素可以形成多種氧化物

同學(xué)甲對(duì)某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式書寫為nS²nPPP，你認(rèn)為同學(xué)甲所書寫的電子排布式違背了下列選項(xiàng)中的

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則	D．洪特的全充滿、半充滿、全空狀態(tài)

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2

（1）元素符號(hào)：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。
（3）X元素原子的核外有         種不同形狀的電子云。
（4）Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________________ 。

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是                                                            （   ）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

B．熔點(diǎn)：鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金

C．相同溫度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

D．密度：Li＜Na＜K