（8分）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且均為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。
（1）寫(xiě)出A元素名稱：______ _____；
C₂粒子的符號(hào)：_____   _    _____；
畫(huà)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______          ________；
A與C形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是：_____          ______。
（2）寫(xiě)出D單質(zhì)與E單質(zhì)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________               __________。
（3）寫(xiě)出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
__________                                                 _____。

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是（    ）

A．X、Y元素的第一電離能 X<Y

B．Z、W元素電負(fù)性Z>W

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第       族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：         ，理由是：
                                                                          。
CH₄、NH₃、H₂O、HF四種氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序：     >     >      >       。
III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是很好的壓電材料。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，則它的化學(xué)式是                     ；每個(gè)氧離子周?chē)�的鈦離子的配位數(shù)為        ，每個(gè)鋇離子周?chē)�的氧離子配位數(shù)位為       。

A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出A、C、E三種元素的符號(hào)：
A         ，       C           ，      E          。
⑵甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是            （填分子式）。
⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號(hào)）。.
⑷在氣態(tài)單分子化合物FG₃中元素F的雜化方式為：       雜化，F(xiàn)G₃的空間構(gòu)型為         。

下列各組微粒的半徑比較中，正確的是�。�  ）
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺�、跱a⁺＜Na＜Rb　�、躊＜S＜Cl

A．①③

B．②③

C．③④

D．①②

（10分） A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。
⑴寫(xiě)出元素符號(hào)：A　▲　B　▲　C　▲　D　▲　。
⑵寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　。
⑶用電子式表示化合物C₂D形成過(guò)程　    ▲　 　。
⑷用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)。寫(xiě)出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：　▲　　　。

第3周期元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子可能是

A．RO5－

B．RO3－

C．RO42－

D．RO4－

（10分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是
A．U^2＋＋2e^－→U                              B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S                       D．T^3＋＋3e^－→T
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
A．UCl₄                                           B． RCl
C．SCl₃                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s區(qū)元素                                     B．p區(qū)元素
C．過(guò)渡金屬                            D．d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
A．硼（1s²2s²2p¹）                          B．鈹（1s²2s²）
C．鋰（1s²2s¹）                       D．氦（1s²）

（6分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C^2－與E⁺最外層電子數(shù)均為次外層的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式_____________．
（2）BC₂的電子式_____________．屬_____________分子（填分子極性）。
EC₂其固體屬____________晶體。
（3）用電子式表示D₂ C的形成過(guò)程_____________．
（4）B、C、D、E單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________（填單質(zhì)化學(xué)式）

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲ （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲ 。
⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲ ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲ 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB^＋的電子式：  ▲ 。
⑷已知：F³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl₃·6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲ 。
A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                  D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O