A．A與B形成化合物時，A顯正價，B顯負價且A原子的半徑小于B原子的半徑
B．A與B形成的共價化合物分子一定是極性分子
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mB小于H_nA
D．最高價含氧酸的酸性：A對應的酸性弱于B對應的酸性

A．F>N>O
B．O>Cl >F
C．As>P>H
D．Cl >S>As

A.電負性O>S>As，原子半徑O<S<As
B.電負性O<S<As，原子半徑O<S<As
C.電負性O<S<As，原子半徑O>S>As
D.電負性O>S>As，原子半徑O>S>As

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_____________。
(2)由上述變化規(guī)律可推斷，短周期主族元素中，電負性最大的元素是____________，電負性最小的元素是__________，由這兩種元素構(gòu)成的化合物屬于___________（用“離子”或“共價”填空）化合物，并用電子式表示該化合物的形成過程：__________________

A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大
B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大
C．電負性越大，金屬性越強
D．電負性越小，非金屬性越強

(1)通過分析電負性變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的電負性 范圍：___<Mg<___；____<N<______
(2)推測電負性與原子半徑的關(guān)系是____________。上表中短周期元素電負性的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)式為，其中C-N鍵中，你認為共用電子對偏向于__________（寫原子名稱）一方。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵；小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷，AlBr₃中化學鍵類型是___________。