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科目： 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是                
A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有離子鍵

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
A．只有①、③B．只有①
C．只有③D．全部

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第一電離能大的原子一定不能發(fā)生化學反應
B．X、Y位于同周期，X電負性大于Y電負性則X的第一電離能一定大于Y的第一電離能
C．在所有元素中，氦的第一電離能最大
D．元素的電負性越大則元素的非金屬性越弱

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，則：
（1）X元素為_______。 
（2）X的氣態(tài)氫化物電子式                。
（3）X單質與強堿溶液反應的化學方程式____                                       。
（4）X的氧化物與酸反應的化學方程式                                       。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是     
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是              
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是        
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D寫出該方程式                                               

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

某元素最高價氧化物的水化物的化學式為 HxROy , 且為強酸。氣態(tài)氫化物的化學式為HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 質量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外電子總數(shù)為50mol. 求R的原子序數(shù)為        或        。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)僅有一個質子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推斷它們的元素符號是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為4：2：3，該化合物的化學式是                。該化合物含有                           。（填化學鍵類型）

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C。又知C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56。
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：                                  
（2）寫出A單質與水反應的離子方程式：                                   
（3）寫出D單質與水反應的化學方程式：                                   
(4）寫出A、B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：                 。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質子數(shù)的1.5倍。
通過計算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號
（2）該元素在周期表中的位置

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了：
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

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