A—E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是（  ）
A．X與A反應的化學方程式是： Al₂O₃ + 2Fe Fe₂O₃ + 2Al 
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產生血紅色沉淀
C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃,還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：

（1）原料A的名稱是             ，可循環(huán)使用的物質的化學式式為             。
（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始，則最終會對氧化鋁的生產產生的影響是       。
（3）寫步驟③的離子方程式             。
（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應方程式             。
（5）工業(yè)常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖：a端是電源的        極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用較濃NaCl溶液代替20%H₂SO₄作電解液進行鋁的陽極氧化，若不能，請說明理由        。

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　          　,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材　         　B.石墨　         　C.鉛板　　           D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________              。
（5）下列說法正確的是　　　　。
A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實驗步驟：
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：

(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
(1)欲計算鎂的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO₂)代替O₂進行實驗，對測定結果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A1₂ O₃,還含有SiO₂及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有           ;洗滌沉淀的操作是                                                                        。
(2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用藥品的物質的量之比是:n(Al)∶n(H₂SO₄)∶n(NaOH) =       。
(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由                                                       。

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO₂,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)                                    。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO₃溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是                                                。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是       。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)                 。
(4)取Y中的溶液,調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H₂O₂,溶液呈現(xiàn)藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^-時,共轉移3 mol電子,該反應的離子方程式是                                                          。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)                                                              。

二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)    ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)    ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
回答下列問題：
(1)Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是____________________________________________(以化學方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(ⅳ)對于CO轉化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含Cu­Zn­Al­O和Al₂O₃)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg^－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________
_____________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝_______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質量，1 kW·h＝3.6×10⁶ J)。

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應為：2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0 。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

足量的下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（  ）

A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸

MgO、Al₂O₃、SiO₂是中學化學中常見的氧化物。下列有關說法不正確的是（  ）

A．MgO、Al2O3、SiO2分別是堿性氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物

B．三者均可以采用單質在空氣中燃燒或加熱的方法制得

C．MgO和Al2O3可以作為耐高溫材料，SiO2可用于制作光導纖維

D．分別電解熔融狀態(tài)的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si