鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al₂O₃，SiO₂和少量FeOxFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(S₀₄)318H₂O，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入過量稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是___________。
（4）已知當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e^3＋開始沉淀的濃度為_______________。
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO₂，可選用的試劑是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿

B．坩堝

C．玻璃棒

D．酒精燈E．漏斗

從含有Ag^＋、Fe^3＋和Al^3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來

C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次

D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀溶解完全
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

 
回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0時(shí)，溶液中c（Al^3＋）＝________（通常條件下，K_sp[Al（OH）₃]＝1.3×10^－33）。
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n₁（NaOH）∶n₂（HNO₃）∶n₃（HNO₃）＝________。
（4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃·9H₂O]，最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計(jì)算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為　                   。 
（2）第②步加H₂O₂的作用是　                             ; 
調(diào)溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是　　　　。 
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺。寫出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=　                    ; 
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金屬離子,并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO₄·5H₂O晶體和AlCl₃
溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時(shí)的pH范圍為:

離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cu2+
pH范圍	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6

請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入H₂O₂的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO₄·5H₂O晶體較為純凈,pH至少應(yīng)調(diào)至　　　　。
(2)寫出H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式:                                      。
(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是                      　　　。
(4)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),由AlCl₃溶液(不添加其他化學(xué)試劑)能否制得無水AlCl₃　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L^-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請(qǐng)用V₁、V₂、V₃表示所取的酸浸液中n(Fe³⁺)∶n(Al³⁺)=　                   。

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO�，F(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學(xué)式為　　　　                         。 
(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                          。 
(3)25 ℃時(shí),溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時(shí)調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg(OH)₂的溶度積K_sp[Mg(OH)₂]約為　　               　　。

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是(　　)

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________。
（2）檢驗(yàn)D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H₂SO₄，工業(yè)上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m³，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號(hào)）。
A．HNO₃溶液    B．H₂SO₄溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N₂和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為a  mol/L。
①如果反應(yīng)速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N₂和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。

由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時(shí)不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式                                                                       
                                                                       。
（3）電解制備鋁時(shí)，需加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是           ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學(xué)式），陽極的電極反應(yīng)式為                                                                       。
（5）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進(jìn)行電解（見圖），此時(shí)鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應(yīng)式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是                                                                                                                                               。