從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為_(kāi)___________________________.
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2—的離子方程式為_(kāi)_____________________.
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是____________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途____________
（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_SP=5.6×10^—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________________.

下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑

據(jù)新華社報(bào)道，發(fā)展改革委員會(huì)于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價(jià)，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
（2）氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解MgCl₂，電解反應(yīng)方程式為_(kāi)________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？原因是：
________________________________________________________________。　

有一無(wú)色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為          。
（3） 寫(xiě)出圖中ab變化過(guò)程的離子方程式                         。

工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]的化學(xué)方程式為：
4 KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

樣品甲	生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是                。
（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是(     )。

A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)₃的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)	B．AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)
C．AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)	D．Al2O3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（  ）
①NaHCO₃  ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃     ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V₁=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V₂=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)_______ml
（3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__       ___。