（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水與Al₂（SO₄）₃反應(yīng)，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl₃與NaOH溶液反應(yīng)，當Al³⁺與OH^-的物質(zhì)的量之比為________時沉淀最多，________時沉淀全部溶解，________時沉淀為最多時的一半。
（3）現(xiàn)代科學(xué)實驗證明，溶液中不存在，應(yīng)為［Al（OH）^-₄］，是沿用舊的書寫習慣。請寫出Al₂（SO₄）₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不能用偏鋁酸鹽表示）：______________________。

鋅酸（H₂ZnO₂）鹽不同于鋁酸（H₃AlO₃）鹽，鋅酸鹽穩(wěn)定存在，如鋅酸鈉（Na₂ZnO₂）鋁酸鹽則不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，如鋁酸對應(yīng)的鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO₂），而非鋁酸鈉（Na₃AlO₃）。
（1）ZnO類似于Al₂O₃，也是兩性氧化物，試完成：
①Al₂O₃與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________；
②ZnO與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________。
（2）Zn（OH）₂類似Al（OH）₃，也是兩性氫氧化物，試完成：
①Al（OH）₃與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________；
②Zn（OH）₂與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________。
（3）以上4個反應(yīng)中，有沒有氧化還原反應(yīng)?若有，指出氧化劑和還原劑；若沒有，說明理由。
（4）以上4個反應(yīng)是不是離子反應(yīng)?若是，請寫出反應(yīng)的離子方程式；若不是，請說明理由。

氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理。

有一塊Fe、Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通人足量的Cl2，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金質(zhì)量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆，再次是加膽礬的發(fā)生反應(yīng)，而加無水硫酸銅的那一堆最難發(fā)生反應(yīng)。
（1）鋁和碘反應(yīng)的方程式為_________________________;
（2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到的現(xiàn)象是_________________________;
（3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明：①_________，②____________。

下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述不正確的是……（ ）

A．把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會有氫氣放出

B．工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來制取氧化鎂

C．鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈

D．食鹽中如含氯化鎂就易潮解

在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，NO₃^-的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中加入100mL8mol·L^－1KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。(不考慮Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是：________________。?
(2)當KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-時，x的值為________。?
(3)將(2)中的x記為x₁，則當0＜x≤x₁時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為________；當x＞x₁時反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為____________________。
(4)若反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，則a=________(用含x的代數(shù)式表示)。

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為……（    ）

A．1:2

B．1:3

C．3:2

D．1:1