（12分）已知LiH、NaH及LiAlH₄­都是常見(jiàn)的金屬的氫化物，其中LiAlH₄可由下列途徑合成： 4LiH + AlCl₃   LiAlH₄+ 3LiCl。
試探究下列相關(guān)問(wèn)題
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           ▲          。
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非極性分子
C．化學(xué)性質(zhì)鋰與鎂相似，鋁與鈹相似
D．LiAlH₄具有還原性
（2）正在載入...
鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)為：

試回答下列問(wèn)題
①在周期表中Ca處于周期表    ▲     區(qū)。
②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：                                  ▲                        。
③已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中，n=     ▲   (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：   ▲   。
（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常適于實(shí)際應(yīng)用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個(gè)氫分子（如圖）。

有關(guān)說(shuō)法正確的是             ▲          。
A．鈣的第一電離能和電負(fù)性均比鍶的第一電離能小
B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³
C．Ca₃₂C₆₀儲(chǔ)氫是與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí),儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wt%。）Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高

在120 ℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，4.76 g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體，緩慢通入 37.16 g足量過(guò)氧化鈉中，充分反應(yīng)，固體物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?40 g。
求：（1）混合氣體中二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量。
（2）若將上述 4.76 g混合氣體通入 60 mL  2 mol ·L^－1氫氧化鈉溶液中，充分    反應(yīng)后，求生成物的物質(zhì)的量。

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（   ）

A．2.8 mol·L-1	B．3.8 mol·L-1
C．4.3 mol·L-1	D．4.9 mol·L-1

下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO₃的是                   (       )

A．Ag

B．Cu

C．A1

D．Fe

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬的

A．密度大小

B．活動(dòng)性大小

C．用途大小

D．在地殼中的含量多少

（6分）向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)的發(fā)揮，則下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

C．溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

下列敘述中，可用來(lái)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是  （    ）

A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

C．1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少

D．1 mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少

鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（   ）

A．稀硝酸

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸

（15分）
某固體混合物X可能由Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定X的成分，進(jìn)行了如下三個(gè)試驗(yàn)。分析并回答下列問(wèn)題：

（1）由試驗(yàn)①可得出的結(jié)論為：       。
（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：          ，        。反應(yīng)Ⅱ涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為：         。
（3）由步驟Ⅲ可得出的結(jié)論為：      。
（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為    。
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是    。（不必簡(jiǎn)化）