冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法；四種方法在工業(yè)上均有運用。
（1）孔雀石［Cu₂(OH)₂CO₃］，光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)。請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：

火燒孔雀石煉銅	濕法煉銅	鋁熱法煉鉻	從光鹵石中煉鎂

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應的化學方程式（寫主要的兩個）：
                                                                      ；
                                                                      。
（2）請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個（用化學方程式表示）：
②                                                                           ；
③                                                                           ；
④                                                                           。

下列關于鈉和鎂的敘述中，正確的是（    ）

A．鈉與鎂都是銀白色金屬，硬度很大

B．金屬鎂在空氣中燃燒生成黑色的煙

C．金屬鈉與鎂的熔沸點都很高

D．將鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱熔化后，鈉發(fā)生劇烈燃燒，有黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉

下列物質(zhì)不能與鎂反應的是（    ）

A．氬氣

B．氯氣

C．鹽酸

D．氧氣

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是      （   ）

A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

C．參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^-     2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂則下列有關說法中，不正確的是(   ）
      

A．還原性：	B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為： 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量與1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（    ）后者

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定

（10分） A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應關系：

（1）上述轉化過程中包含的反應類型為                  。
a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1 mol e^－轉移，生成液態(tài)A時，放出142.9 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：             。
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經(jīng)過一段時間該反應達到平衡，寫出該反應的化學方程式：                            。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol，甲的化學反應速率為               。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。

（10分）鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學知識回答下列問題：
（1）寫出反應④的化學方程式：   ▲  。
（2）寫出反應⑨的離子方程式：   ▲  。
（3）方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲  。
（4）整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲  。
（5）寫出反應⑩中陽極反應的電極反應式：   ▲  。

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2．0mol·L^－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；
②向另一份固體中加入100mL 4．0 mol·L^－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH=1。
則②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為（   ）

A．2．352L

B．2．448L

C．2．688L

D．2．856L

將5．6g鐵放入含有x mol FeCl₃和y molCuCl₂的混合溶液中，充分反應后，固體粉末仍為5．6g。則x: y可能是（   ）

A．3:7

B．8:7

C．1:7

D．1:1