以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，和綠礬(FeSO₄.7H₂O)具有成本低、反應快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO₄)₃，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，該反應的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。
（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，反應的化學方程式為__________________________________。

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________  Y___________ （填化學式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO₂氣體，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是:
_____________________________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl₃溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L^-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl₃ =CuCl₂ + FeCl₂      Fe²⁺ + Ce⁴⁺= Fe³⁺ + Ce³⁺
如此再重復二次測得：

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)	24.65	24.75	24.70

 
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術(shù)冶煉出來的金屬是(　　)。

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Hg

鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應的化學方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：________________。
(3)實驗室中可用CO還原Fe₂O₃，在加熱Fe₂O₃前應________，直到無________現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象，未反應完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做________處理。

在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是(　　)。

A．Na，Mg，Al	B．Na，K，Zn，F(xiàn)e
C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag	D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e

實驗室中用含少量CO₂雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物Fe_xO_y并證明CO能夠還原Fe_xO_y，且本身被氧化為CO₂，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：


(1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)�；旌蠚怏w―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經(jīng)定量測定，0.4 g Fe_xO_y與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則Fe_xO_y中x值是________，y值是________。
(6)實驗過程中，能說明CO能夠還原Fe_xO_y的實驗現(xiàn)象是___________。能夠說明CO被氧化成CO₂的實驗現(xiàn)象是____________。

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α­Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸

B．雙氧水

C．氨水

D．高錳酸鉀溶液

（4）寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式：_______________________。
（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO₄溶液時，常向溶液中加入的物質(zhì)有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應：
①Fe₂O₃（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO₂（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）＋CO（g）=2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe₃O₄（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO₂（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO₂的熱化學方程式：________________。

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L^－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄為________mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分數(shù)為30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂
濕法煉銅：CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：


①證明步驟1所加FeCl₃溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO₃      B．H₂O₂      C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe^3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu(s)＋H₂O₂(l)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－320 kJ·mol^－1
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₂＝－196 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－286 kJ·mol^－1
則反應Cu(s)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋H₂(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現(xiàn)反應Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂↑，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。