為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H⁺與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:4

B．2:7

C．1:2

D．3:8

在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是     (     )

A．若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵

B．若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+

C．若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+

D．若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無Fe3+

在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為                                                        (　　)

A．5.6 g

B．2.8 g

C．8.4g

D．14 g

(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應(yīng)，進行如下實驗：
①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。
③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。
⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                     。
⑵實驗步驟②通入N₂的目的是                                               ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
⑶經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為　 　g。
⑷反應(yīng)生成的氣體是______________________，
該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。
⑸該實驗設(shè)計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

下列說法不正確的是                          (    )

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4

C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等

D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 為檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在。
②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請回答以下問題：


（1）寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO₃。請你設(shè)計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別。
                                                                              
你認為上述哪一位同學的觀點正確？                    
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標準狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
(2) 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（10分）某同學利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程為                                            。
（2）試劑1的化學式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）                                         
（4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：                                                 ；
②設(shè)計方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是                                
                                                                           
                                                                           
③方案實施。

下列試劑中能用來區(qū)分Fe²⁺和Fe³⁺的是

A．KSCN

B．FeCl3

C．H2SO4

D．NH4Cl