能與Fe³⁺作用，且可以證明Fe³⁺具有氧化性的微粒是：
①SCN ^—   ②Fe    ③Fe²⁺    ④Cu    ⑤H₂S     ⑥OH ^—

A．②④⑤

B．①③⑥

C．①②⑥

D．①②③④⑤⑥

（11分）將22g鐵粉和氧化鐵的混合物加入到某濃度的稀硫酸200ml中，充分?jǐn)嚢�，使之完全反�?yīng)，共收集到H₂3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)結(jié)束后溶液中還剩下2.8g鐵粉，求：
（1）原混合物中鐵粉和氧化鐵的物質(zhì)的量之比；
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

(5分)已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應(yīng)
⑵該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是（   ）
A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不能與鹽酸反應(yīng)            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                      。
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出
FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                                ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是                                            
                                          （3分，其余每空2分）。
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是               （   ）
A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

有3克某種鐵的硫化物，在空氣中充分燃燒后生成了鐵的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘還原成I^-離子。這種鐵的硫化物的化學(xué)式是（   ）

A．Fe2S3

B．FeS

C．FeS2

D．無法確定

（16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

①該溫度時(shí)，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號(hào)）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號(hào)）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

（16分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是       ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式      ，檢驗(yàn)該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________________
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________
A．Mg²⁺       B．Fe²⁺           C．Al³⁺            D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是                ，操作Ⅱ的名稱是                ；
操作操作Ⅱ的方法為_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                            ；
③請(qǐng)完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺ + HCO₃^－     FeCO₃↓+          + H₂O
（4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===
5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除
天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸       b．稀鹽酸       c．稀硫酸       d．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（   ）

A	B	C	D
將二氧化硫通入到一定量氯水中	將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中	常溫下將銅粉加入到一定量濃硝酸中	常溫下將鐵粉加入到一定量濃硝酸中

 

（12分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86．1 g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0．448 L ；
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
（1）原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)）；
（2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范圍；
（3）若要進(jìn)一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

下列物質(zhì)不能由銅單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)得到的是（   ）

A．CuO

B．CuS

C．Cu2S

D．CuCl2