關于氯水說法正確的是

A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是主要是氯氣

D．氯水久置后，溶液內與原來相比Cl-濃度保持不變

實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：
          
圖1                         圖2
（1）圖1中儀器a的名稱是：        ；儀器b的名稱是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：                       
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量。
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是           （“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：               。
兩種方案我認為    （填甲或乙）同學的方案可行。

豐富多彩的顏色變化為化學增添了許多魅力，下列有關實驗中顏色變化不符合事實的是(    ) 

A．氨氣通人酚酞試液，溶液變紅色

B．品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，加熱后紅色復原

C．向淀粉KI溶液中滴人幾滴氯水，溶液變藍

D．向紫色石蕊試液中通Cl2，溶液先變紅后褪色，加熱后紫色復原

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是    (    )

A．Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

三大強酸的性質均與濃度有關�；卮鹣铝袉栴}：
（1）某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號）。

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實驗操作中，不正確的是_________（填寫標號）。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。

B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。

C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。

D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。

④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_________（填“偏高、偏低、無影響”）。
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質是___________。
②MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下反應，離子方程式為__________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質量Cu(NO₃)₂晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質的量之比是__________。

（1）某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質，設計了如下的實驗。

①寫出Cl₂與水反應的離子方程式       。
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是       ；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應增加的裝置是       。
（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是       ；

②寫出反應D的化學方程式        。
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：
5KI＋KIO₃ + 6HCl =" 6KCl" + 3I₂ + 3H₂O，反應的現(xiàn)象是       。

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是(　　)

	A	B	C	D
噴灑液	酚酞	紫色石蕊	酸性重鉻酸鉀	酸化的KI—淀粉
通入的氣體	NH3	Cl2	CH3CH2OH(g)	O3
預測的顏色變化	變?yōu)榧t色	最終褪色	無明顯變化	變?yōu)樗{色

 

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。

已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl₂。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（　�。�

A．①②

B．②

C．②③

D．②③④

鹵族元素及其化合物與社會、生活關系密切。下列有關說法不正確的是（  ）

A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀

B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯

C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水

D．變色眼鏡和照相器材的生產都要用到溴化銀