（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe+3（SCN）₂=2Fe（SCN）₃，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃。以此判斷下列方程式中錯誤的是

A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO"	B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O	D．H2+（SCN）2△ 2HSCN

下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯誤的是

A．氨可用于工業(yè)制硝酸	B．可用SO2漂白木耳等食品
C．濃硫酸可用作干燥劑	D．用過氧化鈉作潛水員供氧劑

氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是

A．湯姆生

B．舍勒

C．阿伏加德羅

D．盧瑟福

下列說法正確的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

B．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存

D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl

下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是
A干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
B因為氯氣有毒,有強氧化性,所以可用于殺菌,消毒,漂白
C除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D新制備的氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色

(15分)
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4﹪，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

⑴請列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。
⑵使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式             ．
⑶步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：            ．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
                                                         
⑷在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因
                                                                     ．
⑸電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2 E．水蒸氣

⑹苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
                                                   ．

向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是
①HCO�、赟O　③OH^－�、蹻e^2＋

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

（7分）氯水中存在的分子有：            和H₂O，離子有：             和極微量的OH^－，向其中滴加幾滴石蕊，溶液先變紅，后褪色的原因是：                                         

如圖，某同學將KClO₃、濃鹽酸、鎂粉裝進試管中，塞好膠塞，片刻后在管外點燃鎂條，產(chǎn)生耀眼的白光，立即發(fā)現(xiàn)膠塞劇烈沖出。該同學的實驗?zāi)康氖?br />

A．制取氫氣并檢驗其純度	B．制取氯氣并檢驗其純度
C．驗證氯酸鉀的氧化性	D．驗證光對氫氣和氯氣反應(yīng)的作用

用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體，則該鹵化鈉是

A．NaF

B．NaCl

C．NaBr

D．NaI