實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1－氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO₂；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO₃酸化。
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是                                （填序號(hào)）。
（2）鑒定1－氯丙烷中氯元素的操作步驟是                             （填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)

0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

A．1：6

B．1：1

C．2：1

D．3：1

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工業(yè)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是  (　   )

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-="=" 2Cl―

下列說法正確的是 （ ）

A．氯氣是黃綠色的，C1—是無色的

B．H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成

C．Cl2和H2的混合氣一定會(huì)發(fā)生爆炸

D．燃燒時(shí)一定要有氧氣參加

甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L^-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲：乙=2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（   ）

A．2.7克

B．3.6克

C．5.04克

D．4.05克

8.7gMnO₂與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。試求：
(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
(2)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（2）A中m管的作用是                  ；裝置F的作用是                        。
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是                 ，C中應(yīng)盛放的試劑是        。
（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為                ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                              。
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱
   b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是                     ；實(shí)驗(yàn)c的目的是                          。
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                     。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 1 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．配制2.0 mol/L的鹽酸時(shí)，將量取的濃鹽酸放入容量瓶中加水稀釋