（6分）（1）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的__    ___倍。
（2）據(jù)報(bào)載，一家庭主婦在家中打掃衛(wèi)生時(shí)，為了獲得更強(qiáng)的去污能力，把潔廁液（用鹽酸勾兌成）與漂白粉混合使用，致使發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，導(dǎo)致氯氣中毒。試寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式______________________________________________以及使用時(shí)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：_____                      _____________。

關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無(wú)色

B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C．新制的氯水中沒(méi)有氯離子，久置的氯水中才有氯離子

D．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣

四川汶川縣發(fā)生8級(jí)特大地震后，災(zāi)區(qū)缺少藥物，食品及干凈的飲用水，自來(lái)水可以用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（   ）

A．NaOH

B．AgNO3

C．NaHCO3

D．鹽酸

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
(1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                 。（2分）
(2)漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                     。（1分）
(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     。（2分）
（4）過(guò)氧化鈉是         （1分） 的固體，它與水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為         ；（2分）           （2分）因此，過(guò)氧化鈉可作為               和                里氧氣的來(lái)源（各1分）
2 ）（6分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度，為         mol/L；（2分）從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為                      mol/L；（2分）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。（2分）

世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO₂列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO₂屬于(    )

A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽

0.1 mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl₂ 3.55 g，這種元素是(    )

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2

實(shí)驗(yàn)室用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂共熱制取氯氣，若生成的氣體全部逸出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集氣體的體積是(     )

A．44.8 L	B．22.4 L
C．小于22.4 L	D．介于22.4 L于44.8 L之間

(8分)實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
完成下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____________；還原產(chǎn)物是_____________。
(2)若反應(yīng)中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？有多少克KMnO₄參加了反應(yīng)？

（12分）氯水中存在如下平衡：Cl₂ +H₂O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物質(zhì)，回答各問(wèn)題：
（1）加入少量CaCO₃(s)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為_(kāi)_________________，平衡向________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移動(dòng)，HClO的濃度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移動(dòng)，HClO的濃度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為_(kāi)___，HCl的物質(zhì)的量_____。
（5）加入少量濃品紅試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________，HCl的物質(zhì)的量___________。
（6）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度__________。

將00C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度為：1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))