（14分）某同學(xué)想通過(guò)利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成                           
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na₂SO₃  假設(shè)2：只有Na₂SO₄
假設(shè)3：                                                
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為                               
（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
得出結(jié)論：假設(shè)2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g ，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （所含的雜質(zhì)不與SO₂發(fā)生反應(yīng)）

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                   。
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

SO₂通入下列溶液中，肯定不會(huì)生成沉淀的是(    )

A．氯化鋇溶液

B．氫氧化鋇溶液

C．硫化氫溶液

D．澄清石灰水

（10分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體的純度，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁ g
乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂ g
丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。消耗KMnO₄溶液b mL。
（1）  配制250mLNa₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管和                     。
（2）  在丙組實(shí)驗(yàn)中滴定時(shí)是否需要選擇指示劑?            (填“需要”或“不需要”)。滴定終點(diǎn)的顏色變化是              。
（3）  用丙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度              。
（4）  實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，乙組同學(xué)測(cè)定的Na₂SO₃純度比甲組和丙組同學(xué)的結(jié)果都要低。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因                             。

下列關(guān)于SO₂的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(     )

A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3

C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣

D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是

A．酸

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑

綠礬( FeSO₄·7H₂O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是                            。
(2)結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時(shí)，停止加熱
(3)過(guò)濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                 。

(4)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   
⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關(guān)系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。
(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時(shí)，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。
②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。
(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為                    。
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測(cè)定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；
銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。
①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO₃ + H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HNO₃↑。該反應(yīng)說(shuō)明

A．硫酸比硝酸穩(wěn)定	B．硫酸的沸點(diǎn)比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸強(qiáng)	D．濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)