下圖是探究銅絲與過量濃硫酸反應的實驗，下列敘述不正確的是
A  浸堿棉團的作用是吸收SO₂
B. ②中品紅溶液的作用檢驗SO₂的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①試管中的生成物倒人水中發(fā)現溶液變藍

(12分)
Ⅰ．(3分)化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有
①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；   ②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；
③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色    ④品紅溶液通入過量氯氣后褪色
⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；     ⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；
Ⅱ．(9分)某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1) 實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂；實驗室在用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中          裝置(填裝置序號)制Cl₂。在制Cl₂的反應中MnO₂表現出的性質是             。
(2) 反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個
試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：           ，D：              。
(3) 裝置C的作用是                                                     。
(4) 甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：            。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：         ，并寫出其相應的離子方程式：           。
③乙同學在實驗過程中發(fā)現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：          。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗。
① 測得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_________________________________。
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是_____________________。
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算（列出計算過程）：
①  該V L雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）為______________mL。
計算過程：
②  生成沉淀物的質量范圍為________________________。計算過程：

2 g某金屬加入100 ml 2 mol·L^-1的硫酸溶液中，當溶液濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒反應完，該金屬可能是                        （     ）

A．Al

B．Zn

C．Fe

D．Mg

SO₂溶于水后所得的溶液的性質是

A．有氧化性、無還原性、無酸性	B．無氧化性、有還原性、無酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性	D．有氧化性、無還原性、有酸性

（12分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行有關實驗。請回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                 。B中應放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO₄溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO₃溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl₂溶液      c. 銀粉     d. Na₂CO₃溶液

己知25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（標準狀況）完全反應為Cl^－，則S₂O₃^2-將轉化為（    ）   

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應得C和D，C與Na₂S反應得到含硫化合物E，據此回答下列問題：
（1）寫出各物質的分子式： B          ， D         。
（2）E與A、B、C中某種物質反應的方程式                                     。
II．加熱H₂C₂O₄·2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現渾濁。
（1）H₂C₂O₄·2H₂O熱分解反應方程式為                                          。
（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應方程式為                                    。

相同物質的量的下列溶液中的溶質，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是（　�。�

A．高錳酸鉀（H+）

B．碳酸鈉

C．溴

D．氫氧化鋇