H₂SO₄是SO₃的水合物，設(shè)某種（90%）濃H₂SO₄中存在著三種水合物形式：H₂SO₄（SO₃·H₂O）、H₂S₂O₇（2SO₃·H₂O）、H₂SO₄·2H₂O（SO₃·3H₂O）。若SO₃·3H₂O的質(zhì)量占了一半，那么H₂SO₄與H₂S₂O₇的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶1

B．98∶168

C．163∶191

D．168∶191

常溫下，可以用鋁或鐵制容器貯存濃H₂SO₄，下列敘述正確的是(    )

A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)

B．貯存濃H2SO4的器皿可敞口，因?yàn)闈釮2SO4難揮發(fā)

C．貯存濃H2SO4的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源

D．常溫下，濃H2SO4與氧化鋁、氧化鐵不能反應(yīng)

長(zhǎng)期露置于空氣中，質(zhì)量增加的是…(    )

A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．稀硫酸

D．亞硫酸鈉

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（   ）

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)	B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol	D．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(    )

A．消耗的硫酸量相同	B．消耗的硫酸量不同
C．被還原的硫酸量相同	D．被還原的硫酸量不同

某溶液中可能含有Cl^-、I^-、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取部分溶液，加入過量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出氣體。
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生。
（3）取部分濾液，加入AgNO₃溶液，只有黃色沉淀生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是____________，可能存在的離子是____________。

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸氫鈉、氯化鋇等溶液中的某一種。為確定各是何種溶液，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄為：
①A+D溶液+氣體；
②B+C溶液+沉淀；
③B+D溶液+沉淀X；
④A+B溶液Y+沉淀；
⑤沉淀X+溶液Y溶液+氣體。
（1）根據(jù)以上記錄，推斷四種溶液中的溶質(zhì)分別為（寫化學(xué)式）：
A：_________________，B：_________________，
C：_________________，D：_________________。
（2）寫出①—⑤各反應(yīng)的離子方程式。

實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O₂發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并不斷地通入空氣來制取CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為：________________________________________________。利用銅與濃H₂SO₄在加熱條件下也能制備CuSO₄溶液，其化學(xué)方程式為：___________________________________。以上兩種方法前者好還是后者好？原因是什么？

取50 mL硫酸、鹽酸混合溶液，當(dāng)加入0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液250 mL時(shí)，不再生成沉淀，但溶液仍為酸性；再加入125 mL Ba(OH)₂溶液后，恰好使溶液呈中性。求該溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

有下列三組固體混合物：
①Na₂O₂、NaOH混合物，含Na元素58%
②FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合物，含F(xiàn)e元素31%
③Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物，含S元素25.6%(以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
則上述固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是_______、_______、_______。