右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是  （   ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是 （   ）

A．H2S、SO2

B．O2

C．H2S

D．SO3

向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量  （   ）

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之間

D．大于0.90mol

0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6 g，則組成這種單質(zhì)的元素是（   ）

A．鐵

B．銅

C．鋁

D．鉀

針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)，填寫空白

A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O

C．H2O2H2O＋O2

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)                       。
(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)                。
(3)H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號)            ，其理由為                                      。

有一定質(zhì)量的與的濃充分反應(yīng)，完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中
。則氣體A中各組分的體積比為       

（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol·L^-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗。
（1）根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄＋SO₂­＋H₂O，制備SO₂氣體。
①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是                       。
（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是                                              ；
②溴水溶液，現(xiàn)象是                                              ；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是                                              。
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（可以不填滿）。
①原因                          ，驗證方法                          。
②原因                          ，驗證方法                          。
③原因                          ，驗證方法                          。

某學(xué)習(xí)小組對教材實驗“在200mL燒杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究。
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。
同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：   
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性  ②濃硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學(xué)鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性  
其中依據(jù)不充分的是            (填序號)；   
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：   

試回答下列問題：
①上圖A中應(yīng)選用下列裝置            (填編號)。

②B裝置所裝試劑是             ；D裝置中試劑的作用是                  
   ；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是             ；
③A裝置中使蔗糖變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ；
④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是                               
        ；其反應(yīng)的離子方程式是                                        。

根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            。
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是                     ，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到           。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是            ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。