人們認識和應用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應；二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性．下圖是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：A______，B______．
（2）D轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式______
（3）若C是銅鹽，試寫出由H₂SO₄---C的化學方程式______．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去S0₂．寫出該反應的化學方程式______．

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放SO₂有關(guān)的是（　　）

A．臭氧空洞

B．白色污染

C．溫室效應

D．酸雨

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分是Fe0、Fe₂0₃、Si0₂、Al₂0₃．各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

請回答：
（1）寫出能證明SO₂具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學方程式______．
（2）用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．
（3）寫出Cu₂S熔煉制取粗銅的化學方程式______
（4）廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向廢電解液中加入Na₂S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，_C（Zn²⁺）：_C（Pb²⁺）=______．已知：K_sp（PbS）=3.4×10^-28mol?L^-2，Ksp（Zns）=1.6×10^-24mol?L^-2．
（5）寫出證明溶液I中含有Fe²+的實驗過程______o
（6）Na₂FeO₄能殺菌凈水的原因是______
（7）Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應式為：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂0═3Zn（OH）₂+2Fe（0H）₃+40H^-．請寫出放電時正極電極反應式______．

SO₂可以除去水中殘余的氯氣，其中SO₂的作用是（　�。�

A．漂白劑

B．氧化劑

C．還原劑

D．配位劑

將甲和乙兩種氣體以任意比例混合通入到過量的丙溶液中，都能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會被吸收的是（　　）

	甲	乙
A	稀硫酸和銅	濃氨水和SO2
B	濃鹽酸和MnO2	BaCl2溶液和SO2
C	冷的濃硝酸和鋁	NaOH溶液和Cl2
D	濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）	水和氨氣

A．A

B．B

C．C

D．D

銀耳本身為淡黃色．福建省一些縣出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制造過程如下：將銀耳堆放在封閉的很好的塑料大棚內(nèi)，在棚內(nèi)一端支一口鍋，鍋內(nèi)放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．雪耳燉不爛，而且對人體有危害．制作雪耳利用的是（　�。�

A．SO2的漂白作用	B．硫的漂白性
C．SO2的氧化性	D．硫的氧化性

下列敘述正確的是（　�。�

A．SO2既具有氧化性又具有還原性，故可作漂白劑

B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

把SO₂通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　�。�

A．Ba（NO3）2、HCl	B．BaCl2、NaCl
C．NH4Cl、CaCl2	D．MgCl2、（NH4）2SO4

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是（　　）

A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有