下列對事實的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�

	事實	解釋或結(jié)論
1	常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸	常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
2	測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH	水解程度：CO 2-3 ＞SiO 2-3
3	氯水點到藍色石蕊試紙先變紅后褪色	氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+

A．①②③④

B．②③

C．①②③

D．①③

為探究足量鋅與18.4mol?L^-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?mL^-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：______（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：______（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：______；裝置D中加入的試劑是：______．
②裝置F中加入的試劑是：______；U型管G的作用為：______．
③有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol?L^-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的______（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO₂全部排出的操作．但也有同學(xué)認為沒有必要，其理由是：______．

濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

A．Cu→CuSO4	B．C→CO2
C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3	D．Fe2O3→Fe2（SO4）3

某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實驗中的有關(guān)問題．
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是______（填序號，下同），無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是______．
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是______，開始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是______，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是______．能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時能發(fā)生反應(yīng)的是______，反應(yīng)的離子方程式為：______；先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括______．
a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH）₂換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

以下關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

A．常溫下使鐵鈍化顯示了強氧化性

B．使膽礬褪色表現(xiàn)了脫水性

C．使蔗糖變黑顯示了強氧化性

D．加熱時與金屬銅反應(yīng)只顯示酸性

下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（　�。�

A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸只作氧化劑

C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫

D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

濃H₂SO₄具有①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性．根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有______；
（2）加熱乙醇和濃H₂SO₄的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的______和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄有______．

濃硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．它能是使硫酸銅晶體由藍色變成白色，表現(xiàn)了它的______，因此它可作實驗中的______，但不能處理______等（填兩種）氣體．它使蔗糖發(fā)生炭化及對皮膚的腐蝕皆緣于其______．它能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______和______．檢驗碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的方法及對應(yīng)結(jié)論______．

某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：______
（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：______
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：______
（4）A中加入的試劑可能是______，作用是______；B中加入的試劑可能是______，作用是______；E中加入的試劑可能是______，作用是______
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______．