已知下列熱化學方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ="==" 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g)                     △H₂= －393.5 kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g) ="== " H₂O(l)                   △H₃= －285.8 kJ·mol^-1
則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓變△H為（    ）kJ·mol^-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3

下列說法不正確的是                         

A．將廢棄塑料焚燒是治理“白色污染”的合理途徑

B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料

C．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本材料

D．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

金剛石晶體俗稱鉆石，在所有天然物質中，其硬度最大。金剛石除作裝飾品外，主要用于制造鉆探用的鉆頭和磨削工具，是重要的現(xiàn)代工業(yè)材料。但由于天然鉆石稀有，其價格十分昂貴�？茖W實驗表明，石墨在一定溫度、壓強、催化劑條件下可以轉化為金剛石，且12 g石墨轉化為金剛石要吸熱1.894 J。以下說法正確的是（ ）

A．石墨比金剛石穩(wěn)定

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．石墨轉化為金剛石是一個物理變化

D．石墨和金剛石是同一種物質

（12分）某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO₂反應原理，推測鈉也應能在CO₂中燃燒。為了確定其生成產物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程。
（1）甲同學首先設計了實驗室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應選用裝置是_______（填裝置序號“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應隨時發(fā)生隨時停止，最好應選用的裝置是_______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應應選用的裝置是_______。

（2）乙同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：

①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。
（3）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有Na₂O和C。

在下列各物質的溶液中通入CO₂，看不到明顯現(xiàn)象的是（   ）

A．Ca(ClO)2

B．CaCl2和NaOH混合溶液

C．CaCl2和Ba(NO3)2混合溶液

D．Na2SiO3

將CO₂通入100mL某濃度石灰水中，所得沉淀質量與通入CO₂體積（標準狀況）關系如圖所示，則石灰水濃度為（   ）

A．0.03 mol·L-1	B．0.015 mol·L-1
C．0.025 mol·L-1	D．0.012 5 mol·L-1

已知反應：Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑，下列敘述中正確的是（   ）

A．此反應中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

B．此反應中，Si為還原劑，H2O為氧化劑

C．此反應中，參加反應的Si和H2O的物質的量之比為1∶1

D．此反應中，Si元素體現(xiàn)了兩性

下列有關CO₂的實驗中，只能證明CO₂的物理性質的實驗是（   ）

A、B分別是M元素的碳酸鹽和碳酸氫鹽，將一定量A、B的混合物與足量鹽酸反應，消耗HCl與生成CO₂的物質的量之比為3∶2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，則混合物中A、B的物質的量之比可能是（   ）
A．3∶1        B．2∶1         C．1∶2         D．1∶1

半導體材料的發(fā)展一直引領著信息技術的發(fā)展。下列物質可以用來制取半導體器件（如大規(guī)模集成電路）的是（   ）

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽