下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0

亞硝酸鈉（NaNO₂）暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O  ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時(shí)間氮?dú)猓�排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是                。
（5）通過上述實(shí)駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應(yīng)原理為：。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，
NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂；2NO₂+Na₂CO₃= NaNO₂+ NaNO₃+CO₂．
①當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO^—₃、NO^—₂兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少       g。

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
I．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑
II．2Cu(NO₃) ₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑
III．2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑
(1)某固體可能由KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO₃)₂為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO₃)₂固體3.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N₂，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據(jù)已知的三個(gè)方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO₃)₂熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO₃，用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？                                                              。

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）NH₃的電子式為              
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn)，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：           

（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH₃，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式                       ；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式              。
（6）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)

A．稀HNO3

B．濃HNO3

C．濃H2SO4

D．濃HCl

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是(    )

A．銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間	B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
C．反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量	D．反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A－G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空

（1）B的化學(xué)式________。
（2）反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________；若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO₂反應(yīng)的離子方程式是                           
（2）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                         
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是                                             
（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置的合理連接順序是                                           
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是

A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)