14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O₂(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)
題意完成下列計算：
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮
原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應(yīng)生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式為：                     ；                       。

下列裝置中，用中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是
 

下列說法中正確的是

A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨

B．氨是共價化合物，硝酸是離子化合物

C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙

D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ)裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）,實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計了（Ⅱ)裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有             現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：     （填“能”“否”）。
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到       為止。
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c． 單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)        時，撤去酒精燈。
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應(yīng)自動停止？                                         。
何處觀察到無色的NO氣體？                                         。
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：                                                                 。

已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是

A．FeCl3

B．Ba(NO3)2

C．Na2SO4

D．KCl

已知A經(jīng)如右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D， 
請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。
①D的化學(xué)式是           。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學(xué)方程式      ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸      噸。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設(shè)計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（2）B中堿石灰的作用是                                                   。
（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；
D中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是                         。
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學(xué)模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N₂、6 mol H₂充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，過了5 min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1 mol，求在這段時間內(nèi)以H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率
為                         。

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為               。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                。
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
（5）裝置D的作用是_________            ___________________________________。

甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2  g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                                 。
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有                                         。
③儀器c中收集的氣體主要是                     。（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是                     g。
（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究。他們用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量的取值范圍是                     。（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺) 為3∶1，則b/a的值為                     。