硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用：①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu + 8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u + 4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�2Cu + O₂ 2CuO，CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O  下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟(jì)環(huán)保

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

下列反應(yīng)中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（   ）

A．稀硝酸與CuO反應(yīng)	B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)	D．濃硝酸與銅反應(yīng)

疊氮酸鈉（NaN₃）是無(wú)色離子晶體，遇高溫或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)�，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaN3中只含有離子鍵

B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2

C．NaN3快速分解時(shí)，NaN3既是氧化劑，又是還原劑

D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧	B．該反應(yīng)利用了氨氣的還原性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)	D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移

亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見圖。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2

B．NaNO2與N2 H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑

C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2

D．NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole－

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
        中進(jìn)行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         。  
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        （填化學(xué)式），目的是                。
（3）沉淀池中的化學(xué)方程式是          。
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作 用是       。硝酸工業(yè)尾氣對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
I．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___             ___。
（3）一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
II．若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是______（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol?L^—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)K_a=______（填數(shù)值）。

某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO₂的性質(zhì)。
已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
利用下圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁,K₂為止水夾．夾持固定裝置略去）
 
(1)E裝置中制取NO₂反應(yīng)的離子方程式是            。
(2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取       。
a．NH₄HCO₃    b．NH₄Cl    c．濃氨水
(3)若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                       。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)分析其原因可能是：
①；還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；
③                           。
(5)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是                            。
(6)為了驗(yàn)證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂。另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO₃、Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學(xué)式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去NH₃的質(zhì)量占耗用全部NH₃質(zhì)量的__________%。
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是_________。