下列分子或離子屬等電子體的是

A．CH4和NH3

B．NO3-和CO32-

C．H3O+ 和PCl3

D．CS2和SO2

下列說法與鍵能、鍵長無關的是

A．H2O的沸點比H2S的高	B．SiC的熔點比晶體硅的高
C．O2比N2的化學性質(zhì)更活潑	D．HF比HCl穩(wěn)定

NH₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因為

A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對稱

D．NH3分子中3個N—H鍵長大于CH4分子中4個C—H鍵長

下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A．SiH4

B．H3O+

C．SO32-

D．NO3-

下列關于物質(zhì)溶解性及應用的說法錯誤的是

A．根據(jù)相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2

B．Na2CO3與CaCO3都是電解質(zhì)，但Na2CO3在相同溫度下溶解度更大

C．鹵化氫都易溶于水，且都得到強酸性溶液

D．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構(gòu)體，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是

A．可溶于水	B．具有較高的熔點
C．其水溶液能導電	D．其固體不導電，熔融狀態(tài)能導電

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點－80℃，沸點138℃。常溫下，它遇水易反應，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。
（1）寫出S₂Cl₂的電子式_____________________，該分子中Cl—S的鍵長_______S—S的鍵長（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反應產(chǎn)生氣體，該氣體分子的空間構(gòu)型為     ，中心原子的雜化軌道類型為____ 。
（3）HF、H₂S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為                          ，沸點由高到低的順序
為                         。
（4）寫出二氯化硫與水反應的化學方程式                                         。

某物質(zhì)化學式為NH₅，常溫下為固體，能與水劇烈反應放出兩種氣體，且在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列有關NH₅的描述中不正確的是(    )

A．組成NH5的元素都是非金屬，屬于共價化合物

B．NH5中氫元素為+1價

C．NH5與水的反應是氧化還原反應

D．NH5溶于水后溶液呈堿性

下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

用價層電子對互斥理論預測H₂S和CH₂O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形	D．V形；平面三角形