下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型：3S23p5

B．N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線型

C．共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性

D．根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為 正八面體

（13分） 四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104s1， 有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)	有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫(xiě)出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高價(jià)氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。
⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。
⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有       個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。
⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）。 請(qǐng)畫(huà)出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式_____________________。

S₂Cl₂是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S₂Cl₂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．為非極性分子

B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2

D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，則下列說(shuō)法中正確的是(   )

A．若X的原子序數(shù)是m，則Y的原子序數(shù)必定是m 4

B．XY3晶體一定屬于離子晶體

C．X與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期

D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（   ）

A．晶體可溶于水	B．具有較高的熔點(diǎn)
C．水溶液可導(dǎo)電	D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（     ）

A．二氟化氙

B．三氯化磷

C．六氟化硫

D．三氟化硼

在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與鍵能無(wú)關(guān)的變化
規(guī)律是

A．與硅相比,金剛石的硬度大,熔點(diǎn)高

B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高

D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
 

元素		Mn	F
電離能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

 
（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為           ；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
② 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                     
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
(2)人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
F(s) + D₂（g） ^加熱   FD₂（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。

水結(jié)冰是從上向下增厚，而油脂凝固是從下向上進(jìn)行，對(duì)這一現(xiàn)象解釋合理的是

A．因?yàn)樗�是無(wú)機(jī)物而油脂是有機(jī)物

B．因?yàn)橛椭�密度小于�?/td>

C．因?yàn)樗�分子通過(guò)氫鍵結(jié)合成冰后體積膨脹，密度減小

D．因?yàn)橛椭�固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增�?/td>