I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
請(qǐng)回答下列問題：
①解釋CO₂為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl₂分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm³,則銅晶胞的體積是    
            cm³，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是 

A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．SF6易燃燒生成SO2

C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

D．SF6是原子晶體

白磷易溶于形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（�。�

A．分子

B．磷原子

C．分子

D．或分子

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是  （    ）

A．H2O

B．H2S

C．I2

D．HF

下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是

A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H5NO2

D．Cu

下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（   ）
①硅晶體    ②H₂O₂    ③CaC₂    ④NH₄Cl    ⑤Na₂O₂    ⑥苯酚鈉

A．①②④⑥

B．①③

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥

六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF₆的推測(cè)正確的是（   ）

A．SF6易燃燒生成SO2

B．SF6是極性分子

C．SF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（   ）

A．NaOH

B．SO2

C．P（白磷）

D．SiO2

氮的單質(zhì)有N₂、N₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N₃₀等，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．N2、N4、N30是同分異構(gòu)體	B．相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同
C．N2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵	D．2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA

下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能

C．金屬陽離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物