下列說法中,正確的是

A．加熱碘化氫氣體使之分解只需克服分子間作用力

B．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－,所發(fā)氯化氫是離子化合物

C．氧氣與臭氧相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化

D．碘晶體和碘蒸氣是同素異形體

下列物質(zhì)中，只有離子鍵的是

A．MgF2

B．Al2O3

C．NH4Cl

D．H2O

（7分）根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進行增補
（1）填化學方程式：
①2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
②2HBr＋Cl₂=2HCl＋Br_2[
③2H₂S＋O₂＝2S＋2H₂O
④____________________________。
（2）已知

化學鍵	Si－O	Si－Cl	H－Cl	Si－Si
鍵能/KJ·mol－1	460	360	431	176

回答下列問題：
①比較熔點SiCl₄       SiO₂（填“>”或“<” ）,理由                
②工業(yè)制純硅反應(yīng)如下：
1/2 SiCl₄（g）＋H₂（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol^－1
則H－H鍵能為         KJ·mol^－1

(6分) 有下列各組微粒、物質(zhì)：①金剛石、石墨   ② CH₃－O－CH₃、CH₃－CH₂－OH 
③¹⁶O、¹⁸O  ④ CH₃-CH₂-CH =CH₂、CH₃-CH=CH-CH₃      ⑤ O₂、O₃    ⑥¹²C、¹³C。
其中組內(nèi)互為同素異形體的是（選填編號，下同）：         ，互為同位素的是         ，
互為同分異構(gòu)體的是         。

下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學鍵的是

A．HI和NaI

B．H2S和SO2

C．Cl2和KCl

D．F2和NaBr

（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
	鍵能差值kJ/mol）	441.2                          273
N2	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
	鍵能差值kJ/mol）	263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為       _______   ，計算過程如下：

[選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（5分）
羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中素。請回答下列問題：
（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式                   。
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為      雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為        和      （填化學式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為         。
（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)₅晶體為                。
（4）科學家通過X射線探明，F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如23所示）①比較晶體熔點的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為dg/cm³。則阿伏伽德羅常數(shù)N_A表達式為     mol^-1。

（1）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，該有機物中所含官能團的名稱是_______________________________，寫出該有機物屬于酮的同分異構(gòu)體（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（2）已知某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
寫出合成該高分子化合物的單體（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

下列敘述正確的是：

A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價鍵被破壞

B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵

D．共價鍵只存在于共價化合物中

(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是      。
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學式是                  。
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是      。
（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)                    。
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學方程式是        。
(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)