下列含有同一元素的含氧酸中酸性強(qiáng)弱比較正確的是（　　）?

A．H2SO3>H2SO4?

B．HNO3>HNO2?

C．H3PO3>HPO3?

D．HClO>HClO4

下列物質(zhì)中只存在ss型σ鍵的是（　�。�?

A．H2

B．CH4?

C．NH3

D．N2

下列微粒空間構(gòu)型為平面三角形的是（　�。�?

A．NF3

B．HCHO?

C．PCl3

D．H3O+

NH₄Cl中不存在的鍵是（　　）?

A．配位鍵

B．離子鍵?

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

下列說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中，正確的是（　�。�?

A．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物?

B．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子?

C．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素?

D．Br2、I2常溫下都不是氣態(tài)，CCl4也不是氣態(tài)

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核個(gè)數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
帶電荷數(shù)（單位：電荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫出：?
(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：           ，c微粒電子式為           。?
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:         ＞         （寫化學(xué)式）?
(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為         。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為          。?
(5)大量微粒g所構(gòu)成的晶體屬        ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈          ；h微粒所構(gòu)成的晶體中化學(xué)鍵的類型有　　　　　　　　　　　　　。

(1)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：_________。
(2)黃綠色固體溶解度大的原因是：_________。

下列化學(xué)用語表述正確的是（   ）

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖	B．MgCl2的電子式
C．CCl4的結(jié)構(gòu)式	D．高碘酸的分子式 H4IO5

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因?yàn)椋ā　。?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．CCl₄與I₂相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H₂O與I₂相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B．CCl₄與I₂都是直線形分子，而H₂O不是直線形分子C．CCl₄和I₂都不含氫元素，而H₂O中含有氫元素D．CCl₄和I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子

三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（　�。�

A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等

B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵

C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等

D．PCl3是非極性分子