根據(jù)下圖推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs^＋間距離為a，則每個Cs^＋周圍與其距離為a的Cs^＋數(shù)目為________；每個Cs^＋周圍距離相等且次近的Cs^＋數(shù)目為________，距離為________；每個Cs^＋周圍距離相等且第三近的Cs^＋數(shù)目為________，距離為________；每個Cs^＋周圍緊鄰且等距的Cl^－數(shù)目為________。

(1) 已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高 到低的順序是                        。 
（3）已知AlCl₃熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如右圖所示：AlCl₃晶體內(nèi)含有的作用力有 （填序號）。

A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵  
D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為             。

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為ns^n—1np^n—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無成對電子，E為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的電子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基態(tài)原子有       種能量不同的電子。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為                   ，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強，推測X的晶體類型為              。
（4）B的單質(zhì)與A的最高價含氧酸的稀溶液反應(yīng)，能將A還原至最低價態(tài)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。
（5） 已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為               g/cm³（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。（列式表示，不需化簡）

下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在

B．金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失

C．鈣的熔沸點低于鉀

D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是（　　）

A．Ti14C13

B．Ti13C14

C．Ti6C7

D．TiC

下列不屬于晶體特點的是

A．有固定的幾何外形	B．一定有各向異性
C．一定有固定的熔點	D．一定是無色透明的固體

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．NH3和H2O

下表中列出對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)判斷正確的是

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．AlF₃和AlCl₃晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體高

廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了C₇₀Cl₁₀富勒烯足球狀分子，如下圖，它是由C₇₀分子與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)得到的。在C₇₀分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，70個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形。則有關(guān)說法中不正確的是

A．C70的熔點比石墨的熔點低

B．C70和金剛石是同素異形體

C．C70分子中含有70個σ鍵，35個π鍵

D．C70Cl10分子中共用電子對數(shù)目為145個

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y和Z的單質(zhì)可以通過分離液態(tài)空氣的方法大量制得，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為__________________，Y的價電子排布式為__________________。
（2）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學(xué)式為____________。
②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是________（選填選項字母）。
A．每個晶胞中含有14個U⁺ 和13個Z₂^-
B．晶體中每個U⁺ 周圍距離最近的U⁺ 有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是_____________ m³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）。