下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯

 

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	分別向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象	酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B	向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C	在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D	用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入 1 mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快

 

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是：

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)	可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
B	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
C	Al有還原性	利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3

 

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X單質(zhì)+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓
①若n=1，則XO₃^n－中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M(NO₃)_m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)_m

A．④⑤

B．①③

C．②③

D．①②

下列說法錯(cuò)誤的是

A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．二氧化硫具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在

工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

 
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO₂將溶液中的Fe^2＋氧化成Fe^3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO₂外，還有_______________。
（3）MnO₂是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO₄溶液生產(chǎn)MnO₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO₂的理論產(chǎn)量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11，K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13，K_sp(MnS)＝2.0×10^－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn^2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。

硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)。
（1）某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋兩種主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂極易水解。
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                       。
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有             ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗(yàn)SnO中的Cl^－是否洗滌干凈的操作為                。
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結(jié)晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序?yàn)?u>                       。
（2）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無(wú)水SnCl₄（SnCl₄熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應(yīng)過程放出大量的熱。

①裝置C中應(yīng)加入試劑為___________；儀器E的名稱為____________________。
②反應(yīng)開始生成SnCl₄時(shí)，可以先熄滅___（填字母序號(hào)）處的酒精燈，理由是________。
③該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷，改進(jìn)的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）______________。

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。
我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（ Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：
I．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+	2．7	3．7
Y3+	6．0	8．2

 
Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na₂ SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號(hào)）兩種試劑，再通過必要的實(shí)驗(yàn)操作方可實(shí)現(xiàn)。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO₂氣    d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               ：必要的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是                。
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH =a，則a應(yīng)控制在      的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨
水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的判定標(biāo)準(zhǔn)是                  。
（4）寫出草酸釔[Y₂(C₂O₄)₃．Nh₂O]煅燒的化學(xué)方程式              。

新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L^－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為________________________________________。
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是    (　　)

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：Cl>S

B．用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．用pH試紙測(cè)定氯水的酸堿性