有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶ 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素名稱：X_______ 、Y_________、Z _________。
（2）X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______  ，Z的單質(zhì)通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是  _____。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成
C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物。C^＋具有與氖原子相同核外電子排布。D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A_____B______C_______D_______       
（2）用電子式寫出A₂B化合物的形成過程__________________；用電子式寫出C₂B化合物的形成過程_______________；
（3）A₂B₂中加少量MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；C₂B₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程___________________。

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y₂X₂的電子式為________；它含有的化學(xué)鍵類型有_________（填序號）。
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。

已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易容于二硫化碳。
(1)請寫出元素符號：A______,B______,C_______,D_______,E_________         
(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________
(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到____________。 

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。  
(1)A、B、C、D各是什么元素？_____、______、________、_______
(2)寫出B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式。________、________、______ 
(3)比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S 和HF的穩(wěn)定性____________________

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余元素均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在的周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________ （用元素符號表示）。
（2）與W同周期的元素中，原子最外層電子數(shù)與W元素原子相同的元素還有______（填元素符號）。由W²⁺制取[W(YT₃)₄]²⁺的離子方程式為_______________ 。
（3）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是螞蟻分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物質(zhì)，俗稱蟻酸，它的分子式為XT₂Z₂，則該分子的X原子采取______雜化，1mol M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_________。
（4）X和Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，其原因是__________________。

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回答下列問題

A、B、C三種短周期元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31， 下列說法不正確的是

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子， 且均為短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素單質(zhì)與H₂在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，其中在自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子   數(shù)多2個，且與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。   
(1)寫出A元素名稱：________，C：粒子的符號：___________。   
(2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________。   
(3)寫出B與E的單質(zhì)在常溫下化合的化學(xué)方程式：_________________________。   
(4)寫出B在周期表中的位置：________，D單質(zhì)的化學(xué)式___________。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與F同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩隊成對電子，E⁺與C^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為___________。其B、F形成的化合物晶體類型是___________
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式_______________
（3）A、C形成的分子屬于_______（極性或非極性）分子。該分子有_______對孤對電子______個σ鍵，中心原子雜化方式_____________
（4）A、E形成的化合物的電子式____________________
（5）CA₃與FA₄的穩(wěn)定性_________；離子半徑：E⁺__________C^3-