W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c(H₂Y)>c(Y^2-),則剩余各離子濃度由大到小的順序為____________。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因：____________。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是____________。
（6）Y與它的同族上一周期元素的氫化物的沸點____>____，穩(wěn)定性____>____。（用化學(xué)式表示）

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式 ____________；F離子電子排布式__________。
（2）寫出X的化學(xué)式__________和化學(xué)名稱__________。  
（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式__________。
（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：__________。
（5）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol、3401KJ/mol，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示： F與B形成離子化合物的化學(xué)式為
__________；該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是__________。(只要求列出算式)。

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準狀況下的密度為0.759 g·L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。  
請回答下列問題：
(1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：__________。
(2)F元素周期表中的位置：__________________。
(3)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(4)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34。其中庚的熔沸點比辛________(填“高”或“低”)，原因是_____________。

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是____________；寫出X、Z兩種元素組成的化合物一種用途：________________。
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________。
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式_______________；放電時溶液中H^＋移向______________ (填“正”或“負”)極。
(6)W(s)＋O₂(g)===WO₂(g)；ΔH1 W(g)＋O₂(g)===WO₂(g)；ΔH2 則ΔH1______(填“>”或“<”或“＝”)ΔH2。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”或“共價”)。
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。
①已知1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下44.8 L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示： 

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：________________________。
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________。

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。

X、Y、Z、L、M、Q六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成氨基酸的基礎(chǔ)元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Q在元素周期表中的位置為_________。
（2）Y、Z、Q三種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示），L、M、Q元素的簡單離子半徑最小的是___________（用離子符號表示）。Y、Z、L、三種元素中非金屬性最強的是______________（填元素符號）。
（3）X、Y、Z三元素按原子數(shù)目比5:1:1組成分子A，寫出 A的電子式________。
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。