下列試驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．NH3通入AlCl3溶液中	B．SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中
C．NO2通入FeSO4溶液中	D．CO2通入CaCl2溶液中

下列說(shuō)法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)牙膏中的甘油，現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

B．少量SO2通入NaClO溶液的離子反應(yīng)式：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋

C．加熱NH4Cl晶體時(shí)，在坩堝上方有白煙，其成分是NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl受熱升華

D．著名的侯德榜制堿法是飽和食鹽水中先后通入足量CO2、NH3析出Na2CO3晶體。

（14分）常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式A+BX+Y+H₂O。請(qǐng)回答：
(1) 若A為易溶于水的鹽，B是強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備氣體X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，檢查其中氣體X的方法是                                  。
(2) 若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式              ，該反應(yīng)的離子方程式是                   。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Y氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
(3) 若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進(jìn)行反應(yīng)，生成無(wú)色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是      mol。

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①③④

D．只有①②③

X、Y、Z分別是三種常見(jiàn)的金屬和非金屬單質(zhì)，M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）：（1）X＋Z→M；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。若X是非金屬單質(zhì)，則下列判斷正確的是

A．組成X單質(zhì)的元素可能為氧元素

B．M、N中，組成X單質(zhì)的元素化合價(jià)一定相同

C．組成Z單質(zhì)的元素不可能是氧元素

D．Y一定為金屬單質(zhì)

下列物質(zhì)（或其主要成分）的化學(xué)式不正確的是

A．鋁土礦 Al2O3	B．銅綠 Cu2(OH)2CO3
C．赤鐵礦石 Fe2O3	D．蘇打 NaHCO3

常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是

A．NH3、HCl

B．N2、O2

C．H2、CO

D．CO2、O2

暴露在空氣中不易變質(zhì)的是

A．鈉

B．氧化鈣

C．氯化鈉

D．氫氧化鈉

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 ）

A．與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈

B．向NaAlO2溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)3

C．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性

D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（  ）

A．在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成

B．將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成

C．將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成

D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成