X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請回答下列問題：
（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫元素符號）。
（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y ，它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是______。        A．消去反應(yīng)     B．取代反應(yīng)     C．加成反應(yīng)      D．聚合反應(yīng)
（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX 的電子式為________________。（用推斷出的X、Z的元素符號表示）
（4）最近科學(xué)家們合成了由Z元素形成的Z ，電子式為，則n值____________________。
（5）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。  
①甲的濃度溶液與Y元素的單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。  
②丙 對水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）_______________________________；
③在一定條件下，將乙放入固定容積的密 閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知 ，達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是___________（選填字母）

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的四倍。試回答：   
⑴ 用電子式表示AB₂的形成過程： _______________________
⑵ 寫出B與D形成化合物的電子式__________，___________。
⑶ 寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
① B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
② C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
③ D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④ A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤ 原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機(jī)鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________________________　　　　 　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。
（3）當(dāng)反應(yīng)3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）達(dá)到平衡時，不斷改變反應(yīng)條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________________。

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：
（1）X元素的名稱是_________ ；Y元素的名稱是 _____________； Z元素的名稱是：____________。
（2）XZ₃化合物的分子式是 ___________，電子式是 _____________。
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式____________ 、____________ 。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與E同主族，E與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子。E⁺與C^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為___________。其B、F形成的化合物晶體類型是___________
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式___________
（3）A、C形成的分子屬于___________（極性或非極性）分子。該分子有_______對孤對電子_____個σ鍵，中心原子雜化方式___________
（4）A、E形成的化合物的電子式___________
（5）CA₃與FA₄的穩(wěn)定性___________；離子半徑:E⁺________C^3-

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等；C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：_______，_______。
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________，______________。
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：_____________________。
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_____________________。

a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁。
請回答：
(1)a元素為_________，甲的分子式為__________ ，丁的電子式為____________。
(2)由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________ 。
(3)a單質(zhì)和丙可形成燃料電池（以KOH溶液為電解質(zhì)）。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
(4)乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O₂中燃燒，產(chǎn)物無污染。常溫下，6.4g乙燃燒放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式___________，F(xiàn)位于周期表_____區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_______________。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表