回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________________，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開________________________。
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中的化學(xué)方程式__________________。
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________。
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項(xiàng)的序號）。
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

(1)寫出B原子的電子排布式________。
(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），其原因是_____________________。
(3)D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”），其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況______________________。

(1)Y位于元素周期表第___周期第___族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_______ （寫化學(xué)式）。
(2)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在______個σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_______，鍵長較長的是________。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是____________，在W的晶體結(jié)構(gòu)中，中心原子的配位數(shù)是______。
(4)Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是________，其空間結(jié)構(gòu)為_________，Q與氧原子形成的化合物中中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是____________。
(5)寫出與YO₂互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式：__________。