下列各組比較，不正確的是（　�。�

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．金屬性：Na＞Mg＞Al

C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）

D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價(jià)離子

C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

下列各組的比較，正確的是（　�。�

A．酸性：HCOOH＞HCl

B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．非金屬性：F＞S

D．離子半徑：Na+＞Cl-

一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol^-1）

	鋰	X	Y
第一個(gè)電子	519	502	580
第二個(gè)電子	7296	4570	1820
第三個(gè)電子	11799	6920	2750
第四個(gè)電子		9550	11600

（1）為什么鋰原子失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學(xué)式為______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據(jù)是______．

下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　�。�

A．第一電離能：B＜C＜N＜O	B．最高正價(jià)：F＞O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞Na	D．半徑：Na+＞Cl-

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH₄的是______
（3）不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：
A物質(zhì)：無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑．
B物質(zhì)：無色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電．
C物質(zhì)：熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類型為：A為______晶體，B為______晶體．

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　　）

A．4s24p1

B．3s23p2

C．2s22p3

D．2s23p4

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ．請(qǐng)回答下列問題：

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用______雜化，每個(gè)分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵．

已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I₁至I₄表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

元素M的名稱是______．

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于______族______區(qū)，價(jià)電子排布式為______．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式______．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為______，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為______．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程______．