第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是      。（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元   素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
Mn元素價(jià)電子排布式為          ，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是                         。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為            。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^－氧化成CNO^－，再在酸性條件下CNO^－繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                   。
②與CNO^－互為等電子體微粒的化學(xué)式為          （寫出一種即可）。
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式      　 。

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C₂E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。
（2）C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                  。
（4）基態(tài)F⁺離子的核外電子排布式是                          ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為                。
（5）Q分子是A₂B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為                   ，Q分子的中心原子的雜化類型是                。
（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為              。

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X⁺ 無電子，—ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W₂Z₃型物質(zhì)。下列說法不正確的是

A．由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)

B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵

C．常壓條件下，沸點(diǎn)：X2Z2＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)

D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。
（1）M原子的外圍電子排布式為_____________________，在周期表中屬于    區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______(填序號(hào))。

（3）MCl₃·6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H₂O)₆]Cl₃，B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_______________ (填A(yù)或B或C)。
（4） MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)－96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于________晶體；
②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。
（5）＋3價(jià)M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是______，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc₂⁺與ac₂互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫出bc₂⁺的電子式__________，基態(tài)f原子的核外電子排布式為___________。
（2）b的簡單氫化物極易溶于c的簡單氫化物，其主要原因是                 。

（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式___________。
（4）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是_________________________。
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為___________________。

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 
(2)AsH₃是無色稍有大蒜味的氣體。AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃,其主要原因是　。 
(3)Na₃AsO₄可作殺蟲劑。As的空間構(gòu)型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個(gè)As與　　　　個(gè)Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有　　　　(填字母)。 

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號(hào)表示)。 
(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 
(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 
(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是　。 
(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子,且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),則該晶胞中含有　　　　個(gè)A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm^-3(列式表示)。 

MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式　。 
(2)CoTiO₃晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO₃晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)分別為　　　　個(gè)、　　　　個(gè)。 
(3)二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O₂在其催化作用下,可將CN^-氧化成CNO^-,進(jìn)而得到N₂。與CNO^-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　　(各寫一種)。 
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　。 

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。 
(3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 
(4)NH₃的沸點(diǎn)比PH₃　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
P的立體構(gòu)型為　　　　。 
(5)H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10^-4,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H₃PO₄的K₁遠(yuǎn)大于K₂的原因　; 
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因　。 
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10^-10 m)。 

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 
②NH₃分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為　　　　;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是　。 
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問題,C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C₆₀中C—C鍵長為140~145 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為　　　　。 
③繼C₆₀后,科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　　　　。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。