X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的
NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________。
（2）ZW₂的電子式是________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。
（3）工業(yè)生產單質Y的原理是_____________________（用化學方程式表示）。
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_____________________。
（5）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比是
__________。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是_____________；
（2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ/mol，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：___________________；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是_____________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于________化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為__________________；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成。其離子反應方程式為：__________________________。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相鄰，A、C的質子數(shù)之和等于D的質子數(shù)，A⁺與D^2-的核外電子數(shù)之 和等于E⁺的核外電子數(shù)，C原子與E⁺的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：
(1)C元素的原子結構示意圖：____________。
(2)A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）________________。
(3)寫出BA₄、D₂與ADE構成的溶液形成燃料電池的負極反應方程式：________________
(4)A和D可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物丙，將F的單質通往丙的水溶液中，生成一種強酸，且有氣體放出。該反應的化學方程式是_________________。
(5)E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后，假設生成的氣體全部從體系中逸出，要使電解后的溶液完全復原，須向溶液中加入_________________ （填物質名稱）。

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。
（1）寫出F₂E₂的電子式___________。其中化學鍵類型為__________________。
（2）A、E 、F三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的化學反應方程式為
______________________；電解一段時間后，溶液pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中，能促進水電離的物質M是_________（寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質N是_________。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為_________。
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同�；卮饐栴}：
①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________
②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為__________________

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：
(1)V的單質分子的結構式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)__________；V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是(寫化學式)__________，用一個離子方程式加以證明________________________________。
(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________。由此可知VW和YW₂還原性較強的是(寫化學式)____________。

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。
(1)e的元素符號是__________。
(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab^-離子的電子式為____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_________________________。
(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為__________________、___________________。