C、N、O是中學化學常見的三種元素，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)O^2-的核外電子排布式______________________________。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
（3）光氣（）分子中含有______個鍵，____個鍵，其中C原子的雜化方式為_______。
（4）水的熔點比H₂S的熔點高，其原因是________________。
（5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學式為_______。

現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：

元素	物質性質或微粒結構
A	M層上有2對成對電子
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	元素最高正價是＋7價

 
（1）元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明
這一事實的是_______
A．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同  
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于______晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是__________________________________________________。

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對電子數(shù)為___________個。
（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應中，被破壞的化學鍵有________。
a．離子鍵      b.極性共價鍵   c. 非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，除去粗產品中少量鈉的試劑為_______________。
（4）下列敘述正確的有____________填序號），
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③NaSiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：

元素	相關結構和性質
A	其單質的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等。
B	其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C	是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。
D	原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1

（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質的化學方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na₃C晶體中，C元素以C^3-存在，C^3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及化合物均具有的性質為____ （填序號）。
A．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣    B．氣態(tài)氮化物具有很強的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性      D．在HXO中X的化合價均為+l價

I．下列說法中正確的是         。

A．第一電離能由大到小的順序為O>N>C

B．由于C和O互為等電子體，所以可以推斷O的電子式為

C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過程中先結晶

D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵

Ⅱ．（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是       ，l mol三聚氰胺分子中含        mol鍵。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____   。
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____  。
（4）碳化硅的晶胞結構（如右圖）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖式中          所表示的堆積方式相同。


（5）碳化硅的結構中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有         個。設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為      （用含a、b、c的式子表示）。

硼．碳．氮．硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。�，反應涉及到的物質中，X屬于      　　　　晶體(填 晶體類型)，MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH₄+8AgNO₃+2 H₂O → 8Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃該反應中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強”．“弱”或“無法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC₈)，KC₈固態(tài)時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　 。

常壓下，苯的沸點低于甲苯，熔點卻高于甲苯。苯的熔點更高的原因可能是

A．苯具有芳香性	B．苯中的化學鍵強度更強
C．苯分子間作用力更小	D．固態(tài)時苯分子排列更緊密

X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X元素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，用于制造黑火藥
Z	Z的基態(tài)原子核外有3個能級上有電子，且有3個單電子
W	W元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料

 
（1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）XY₂分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)比為     ，在相同條件下XY₂與XO₂相比，熔點較高的是  (填化學式)。結合相關理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因：               。
（3）Y、W元素形成的化合物Y₂W₂和過量氫化物ZH₃在無水條件下反應生成Y₄Z₄、單質Y₈和一種可以作為化肥的物質，請寫出相應化學方程式：                       。
（4）已知：①lmolY(s)轉化為氣態(tài)Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O₂(g)= 2XO₂(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO₂生成Y(g)單質和X的氧化物而達到消除污染目的。請寫出該反應的熱化學方程式：                         。

A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是   (填元素名稱)，其基態(tài)原子核外電子排布式是   ，
(2)D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是       (寫化學式)。
D的氫化物沸點比A的氫化物沸點     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA₂的晶體類型是______，CA₂與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD單質在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______________

常見元素A、B、C、D，其原子結構的相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)
B	B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	C的基態(tài)原子L電子層中有3個未成對電子
D	D的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn

 
請回答下列問題：
(1)A的原子結構示意圖是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號），分子中所有的原子就有可能在同一個平面內。
A．sp³或sp²雜化軌道
B．sp³或sp雜化軌道
C．sp或sp²雜化軌道
(3)如圖，在B晶體的一個晶胞中含有______個B原子。

(4)制備C₂A₄的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA₃。
①CA₃分子是______(填“極性”或“非極性”）分子。
②寫出制備C₂A₄的總反應方程式____________
(5)DC1₃晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：______________________________