碳、氮、氧是地球上豐富的元素。
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）_________。
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與氮相同的元素有_________種。
（3）試判斷NH₃溶于水后，形成NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)：_______（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是____ ___________。

（4）H₂O分子與H⁺結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是_________（填序號(hào)）。
a．微粒的空間構(gòu)型   b．O原子的雜化方式      c．H—O—H的鍵角
（5）C₆₀晶體（其結(jié)構(gòu)模型如圖）中每個(gè)C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有__________個(gè)。

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________（填元素符號(hào)）。
（2）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑。膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如右圖：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)______。
②膽礬中含有的作用力除極性共價(jià)鍵、配位鍵外還有__________。
③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp³的原子是_____________。
（3）赤銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_(kāi)________。

冰晶石(Na₃AlF₆)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學(xué)方程式為2Al(OH)₃+12HF+3A =2Na₃AlF_s+3CO₂ +9H₂O。
（1）熔融晶體A時(shí)痛要破壞的作用力是  ，冰晶石中的配位體是      。
（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為                ，該分子的空間構(gòu)型為            。
（3）上述反應(yīng)的反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小：             ；寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種)                、                 。
（4）某種Al—Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為         。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為      g? cm^-3

已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個(gè)未成對(duì)電子。R⁺核外有28個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、D、E、G、L、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序?yàn)?               。
（2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價(jià)，G為-2價(jià)�；鶓B(tài)R²⁺的核外電子排布式為              ；Q的化合價(jià)為               價(jià)。

（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為          。
（4）G與M可形成MG₃與MG₂，MG₃分子的空間構(gòu)型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。
（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。 
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵 

金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué) 式為_(kāi)_________。

（3）向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為_(kāi)___________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃大，其原因是_________________________________.

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>        。
(2)A的最高價(jià)含氧酸根離子中其中心原子采取         雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB^－)互為等電子體的分子有     。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為       ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為        。

(5)向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_           ___。

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns²np²，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol^-1)

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

 
（1）XY₂分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_(kāi)______________，微粒間存在的作用力是____________。
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW₄明顯高的原因是______________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_(kāi)____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________________________________。

2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_(kāi)________。
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S^2-的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO₄·5H₂O也可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP³雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa₂Cu₃O_6．95。已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為—2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)。則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH₄^＋中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。
（2）CO、N₂的結(jié)構(gòu)可表示為：      
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）

	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

 
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N₂活潑的原因               。
（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學(xué)式為：        。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H₂O＝H₃O^＋＋OH^－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H₃O⁺中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH₂=CH₂中的碳原子             b.NH₂^－中的氮原子
c.ClO₃^－中的氯原子               d.NO₂^－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。