（12分）
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂。
(1)與NH₃互為等電子體的分子、離子有         、         （各舉一例）。
(2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如下圖：

碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。

A．極性共價鍵

B．非極性共價鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
(3)碳鉑中C原子的雜化方式有     。
(4)鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為     。
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A^2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為     ， B元素在周期表中的位置為     。

氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是

A．氯化鈉

B．二氧化硅

C．干冰

D．二氧化硫

（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期的元素，原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余元素均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態(tài)原子電子占據三種能量不同的軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在的周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是                  （用元素符號表示）。
（2）與W同周期的元素中，原子最外層電子數與W元素原子相同的元素還有     （填元素符號）。由W²⁺制取[W(YT₃)₄]²⁺的離子方程式為                           。
（3）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是螞蟻分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物質，俗稱蟻酸，它的分子式為XT₂Z₂，則該分子的X原子采取         雜化，1mol M分子中δ鍵和π鍵的個數比為         。
（4）X和Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，其原因是                                                 。

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據信息回答問題：

元素	A	B	D
性質或結構信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃	氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性	原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A     B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為         。
②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為                。
（2）發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關于煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH）,從而實現液化。
①某含銅離子的離子結構如右圖所示：

在該離子內部微粒間作用力的類型有：         （填字母）。
A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進行sp³雜化的原子有        ，甲醛與H₂發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數目為            

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

 
（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式           
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈   形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學所畫的電子排布圖違背了                                         
（4）G位于          族      區(qū)，價電子排布式為                          
（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              
（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是  
                                                                         
（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，
F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為            cm

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．《物質結構與性質》2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如圖10。試回答：
圖10
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga 
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得。（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式
為                。
B．《實驗化學》某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
⑴提出假設 
①該反應的氣體產物是CO₂。
②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是         。
⑵設計方案 如圖11所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

圖11
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式：                         。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為             。
⑸數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式                。 ⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：                             。

下列分子和離子的中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是(　　)

A．NH4＋

B．PH3

C．H3O＋

D．OF2

（14分）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   △H=－1038.7kJ·mol^－1
若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵     b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF₄      b. CH₄      c. NH₄^＋     d. H₂O

（13分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。
（2）配合物分子內的作用力有    （填編號）。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵 E．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。如
①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
其中分子屬于平面結構的有       （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為       形。
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為              。

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T³⁺的核外電子排布式是：                                              
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）
（3）根據下列說法填空：
①G單質的熔點高于J單質，是因為                           
②將J₂M₂溶于水，要破壞           (離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵)
③RE₃沸點高于QE_4，是因為                                        
④一個Q₂E₄分子中E的         軌道與Q的         軌道形成σ鍵。
（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是                   （填G或R的元素符號）