A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13．下列說法正確的是（　�。�

A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族

B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r（D）＞r（C）＞r（B）

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

D．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1O23個電子

（u014?廣州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為u4．則下列判斷正確的是（　�。�

R	T
X	Y	Z

A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族

B．五種元素中原子半徑最大的是X

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

下列說法正確的是（　　）

A．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低

C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為______．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：______＞______（用元素符號表示）．試解釋其原因：______．
（3）任寫一種與AB^-離子互為等電子體的微粒______．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為______，其中B原子的雜化類型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖，其化學式為______，E的配位數(shù)是______；已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=______cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應，其離子方程式為______；
實驗室制取W的化學方程式______．
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產(chǎn)物中的單質應是______（填化學式）；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是______（填化學式）．
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
（4）檢驗W氣體的方法是______．

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是______，最容易與H₂反應單質是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子結構示意圖為______．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是______（填化學式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是______（填化學式）．
（6）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是______（填化學式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是______，⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是______（填化學式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程______．

圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關系如圖所示．且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：
（1）寫出B、C、D最高價氧化物對應水化物的化學式：______、______、______其中酸性最強的是______
（2）寫出A、B、C、所形成氫化物的化學式：______、______、______其中最穩(wěn)定的是______．
（3）寫D的單質與C的氫化物反應的化學方程式______．

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表，下列說法正確的是（　　）

W	單質是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 2 3
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�

A．氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

B．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rQ＞rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

D．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO₂．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄，有關化學反應方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
結合上述反應完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是______，其氧化物屬于______晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為______＞______＞______（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構型為______型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是______（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度．