北大和中科院已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是

A．K3C60中只有離子鍵	B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電	D．該晶體熔點(diǎn)較低

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol^-1
寫(xiě)出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n（X）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	1	2	3

 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A₂的平均反應(yīng)速率( A₂)為    。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號(hào)）。
A.內(nèi)A₂、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A₂氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2 V_正（A₂）=V_逆（BC）
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

B．由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C．有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

將氣體A₂和B₂以等物質(zhì)的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。平衡時(shí)測(cè)得c(A₂)＝ 0.58 mol/L，c(B₂)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，則C的分子式為
A．AB            B．AB₂              C．A₂B            D．A₂B₃

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b

D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

下列說(shuō)法正確的是
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(      )

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱

D．已知：

共價(jià)鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 
則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol^-1

下列說(shuō)法中不正確的是

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B．活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

C．共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

D．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型相同且熔化時(shí)破壞作用力類(lèi)型也相同的 (  )

A．HCl KCl

B．CO2 SiO2

C．NH4Cl CCl4

D．NaOH Na2O2

在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2Al＋3CO₂↑＋9H₂O。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)冰晶石的化學(xué)式為       ，含有離子鍵、       等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是       (寫(xiě)分子式)，該分子的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為       。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為       (填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：       。
(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為       ；Al晶體的密度為       (用字母表示)。